Оксид углерода(II), или угарный газ, СО был открыт английским химиком Джозефом Пристли в 1799 г. Это бес­цветный газ без вкуса и запаха, он ма­лорастворим в воде (3,5 мл в 100 мл воды при 0 °С), имеет низкие темпера­туры плавления (-205 °С) и кипения (-192 °С).

В атмосферу Земли угарный газ попадает при неполном сгорании ор­ганических веществ, при извержении вулканов, а также в результате жиз­недеятельности некоторых низших растений (водорослей). Естественный уровень СО в воздухе составляет 0,01—0,9 мг/м³. Угарный газ очень ядовит. В организме человека и выс­ших животных он активно реагирует с комплексным соединением железа — гемом крови (связанным с белком гло­бином), нарушая функции переноса и потребления кислорода тканями. По­мимо этого, он вступает в необрати­мое взаимодействие с некоторыми ферментами, участвующими в энерге­тическом обмене клетки. При концен­трации угарного газа в помещении 880 мг/м³ смерть наступает через не­сколько часов, а при 10 г/м³ — прак­тически мгновенно. Предельно допу­стимое содержание угарного газа в воздухе — 20 мг/м³. Первыми призна­ками отравления СО (при концентра­ции 6—30 мг/м³) являются снижение чувствительности зрения и слуха, го­ловная боль, изменение частоты сер­дечных сокращений. Если человек от­равился угарным газом, его надо вывести на свежий воздух, сделать ему искусственное дыхание, в лёгких слу­чаях отравления — дать крепкого чаю или кофе.

Пламя горящего угарного газа — красивого сине-фиолетового цвета. Его легко наблюдать самому. Для этого надо зажечь спичку. Нижняя часть пламени светящаяся — этот цвет придают ему раскалённые частицы углерода (продукта неполного сгорания древесины). Сверху пламя окружено сине-фиолетовой каймой. Это горит образующийся при окислении древесины угарный газ.

Большие количества оксида углерода (II) поступают в атмосферу в резуль­тате деятельности человека. Так, авто­мобиль в среднем за год выбрасывает в воздух около 530 кг СО. При сжига­нии в двигателе внутреннего сгорания 1 л бензина выброс угарного газа ко­леблется от 1 50 до 800 г. На автостра­дах России средняя концентрация СО составляет 6—57 мг/м³, т. е. превыша­ет порог отравления. Угарный газ на­капливается в плохо проветриваемых дворах перед домами, расположенны­ми вблизи автострад, в подвалах и га­ражах. В последние годы на автодоро­гах организованы специальные пункты по контролю содержания угарного га­за и других продуктов неполного сго­рания топлива (СО-СН-контроль).

При комнатной температуре угар­ный газ довольно инертен. Он не вза­имодействует с водой и растворами щелочей, т. е. является несолеобразующим оксидом, однако при нагревании вступает в реакцию с твёрдыми щело­чами: СО+КОН=НСООК (формиат калия, соль муравьиной кислоты); СО+Са(ОН)₂=СаСО₃+Н₂. Эти реакции применяют для выделения водорода из синтез-газа (СО+3Н₂), образующегося при взаимодействии метана с пере­гретым водяным паром.

Интересным свойством угарного газа является его способность образо­вывать соединения с переходными ме­таллами — карбонилы, например: Ni+4СО®^70°CNi(CO)₄.

Оксид углерода(II) — прекрасный восстановитель. При нагревании он окисляется кислородом воздуха: 2СО+О₂=2СО₂. Эту реакцию возможно осуществить и при комнатной темпера­туре, используя катализатор — плати­ну или палладий. Такие катализаторы устанавливают на автомобилях для уменьшения выброса СО в атмосферу.

При реакции СО с хлором обра­зуется очень ядовитый газ фосген (t_кип=7,6 °С): СО+Cl₂=COCl₂. Рань­ше его применяли в качестве боевого отравляющего вещества, а сейчас ис­пользуют в производстве синтетиче­ских полимеров полиуретанов.

Угарный газ используют при вы­плавке чугуна и стали для восстановле­ния железа из оксидов, он находит ши­рокое применение и в органическом синтезе. При взаимодействии смеси оксида углерола(II) с водородом в зави­симости от условий (температуры, давления) образуются различные про­дукты — спирты, карбонильные соеди­нения, карбоновые кислоты. Особенно большое значение имеет реакция син­теза метанола: СО+2Н₂=CH₃OH, являющегося одним из основных про­дуктов органического синтеза. Угар­ный газ используют для синтеза фос­гена, муравьиной кислоты, в качестве высококалорийного топлива.

В промышленности угарный газ по­лучают газификацией твёрдого топли­ва (кокса) — взаимодействием его с кислородом и перегретым водяным паром: С+О₂«СО₂; СО₂+С«2СО и С+Н₂О«СО+Н₂. В лаборатории для получения угарного газа произво­дят обезвоживание органических кис­лот — муравьиной и щавелевой, дейст­вуя на них концентрированной серной кислотой: