Тип урока: формирование новых знаний.

Цель урока:

• вызвать устойчивый интерес к изучаемой теме, мотивировать учебную деятельность обучающихся;
• сформировать представление о новом классе сложных веществ кислотах, выработать навыки написания и произношения химических формул кислот, изучить химический состав, особенности свойств наиболее широко применяющихся кислот;
• сформировать умения правильного обращения с кислотами и оказания первой медицинской помощи при ожоге кислотами;
• исследовать выданные растворы при помощи растительных и химических индикаторов, распознать кислоты в выданных пронумерованных пробирках среди щёлочи и воды, а также обнаружить присутствие кислот в лимонном и желудочном соках.;
• формирование коммуникативных умений обучающихся;
• формирование информационной культуры обучающихся.
• Развивать любознательность и интерес к химической науке, наблюдательность, логическое мышление, умение анализировать и прогнозировать свою деятельность, делать выводы из наблюдаемых явлений, познавательные способности.
• Воспитывать:
  аккуратное обращение при работе с агрессивными жидкостями;
  бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих;
  бережное отношение и любовь к природе;
  толерантность.

Обучающиеся должны знать и уметь:

Оборудование:

ПК, проектор, телевизор с DVD, использование мультимедиа презентаций Power Point учителя и обучающихся заранее подготовленных к уроку, Электронные уроки и тесты CD "Кислоты и основания”. Набор реактивов: концентрированная серная кислота, лучины, лист бумаги с надписью серной кислотой ёё формулы. Очки защитные, резиновые перчатки, набор индикаторов, растворы кислот, щелочей, вода, аптечный желудочный сок. Лимон, яблоки, кефир в пакете, бутылка с уксусом, аспирин, ягоды клюква, черника, лабораторная посуда Карточки с заданием для проведения химического эксперимента.

Создание мотивации обучения.

Проблемные вопросы.

Учитель. Тема урока Кислоты. Кислота. Кислоты. Знакомые слова.

Демонстрирует: Яблоко. Лимон. Кефир. Бутылочка с уксусной кислотой.

Ягоды: клюква и черника в химическом стакане. Аспирин. Что объединяет все это? Ответ обучающихся. Они содержат кислоты. Что это за вещества? Почему их так назвали? Само слово "кислота” (по – латыни acid) произошло от латинского названия уксуса acetum, так как это была самая первая кислота, которую человек научился получать. Упоминание о ней можно найти в древнейших рукописях. 

А что ещё бывает кислым? Настроение, выражение лица, оно соответствует плохому настроению. "Кислый вид”. А почему возникло такое выражение? Как оно связано с нашим организмом?

Рассказать о закислении организма молочной кислотой, о том, что при усталости молочная кислота накапливается в мышцах не успевая разлагаться.

Цель нашего урока – знакомство с кислотами. А что предполагает знакомство?

Сегодня вы узнаете, как распознать кислоту среди других веществ практически и теоретически;

какие вещества относят к кислотам и чем они отличаются по химическому составу от других веществ.

Как правильно писать и читать формулы кислот, распознавать вещества и находить среди них кислоты. Познакомитесь с правилами обращения с кислотами и оказания первой помощи при несчастных случаях.

Узнаете какую пользу приносят кислоты и какой вред человеку и природе.

Для чего это нам необходимо знать?

Ответ. Чтобы правильно применять эти вещества в жизни.

Так что же это за вещества КИСЛОТЫ?

Посмотрим формулы кислот и их названия на слайдах и подумаем как дать определение классу кислот. Читаем все вместе формулы кислот!

С какого химического элемента начинаются кислоты? Что общего в строении?

Определение кислотного остатка.

Дать определение кислотам как классу веществ. Смотрим учебник §20 стр. 103.

Найдём в учебнике и запишем определение в тетрадь.

Классификация кислот.

Чем отличаются по химическому составу кислоты на слайде 3 и 4. Ответ: Кислородосодержащие и бескислородные.

А ещё кислоты делятся по основности. Как вы думаете, что это такое основность?

По сладу определяется основность кислот. Далее решим упражнение. Дадим характеристику написанным кислотам, указав название кислоты, принадлежность к классам.

Например: H₂SO₄. Какая кислота?

Серная, двухосновная, кислородосодержащая.

Решение упражнения 

Сила кислот? Что это такое? Как определить силу кислоту? Только по способности прожигать дырки на одежде или нет? По чему-то другому? 

Дается понятие ряда кислот. Обращается внимание, что серная кислота самая сильная. Серная кислота – мать всех кислот. Почему? (Используется при получении других кислот.) 

Так как серная кислота зовётся "матерью всех кислот” то уделим ей особое внимание.

Демонстрация действия концентрированной серной кислоты на древесину – обугливание, надпись на бумаге серной кислотой.

Изучение физических свойств, понятие "купоросное масло”. Как растворить серную кислоту в воде? 

Правила техники безопасности при работе с кислотами и оказания первой помощи. Как уберечь себя от негативного действия кислот.

Демонстрация ролика (Электронные уроки и тесты. Кислоты и основания. Тема: Серная кислота. Смешивание серной кислоты с водой.)

Учитель кратко излагает информацию о физических свойствах других кислот азотной и соляной.

Экологические катастрофы, вызванные попаданием серной кислоты в воздух, почву, водоёмы. Аварии при транспортировке, заводах, на железных дорогах. Демонстрация ролика (Швеция. Новости май 2009 год. Аварии на химическом заводе). Выводы из увиденного. Понятие кислотных дождей, экологические беды. 

Распознавание кислот.

А как распознать кислоты, пробовать все на вкус?

Роль химических и растительных индикаторов.

Демонстрация эксперимента: На демонстрационном столе налиты в трёх пробирках раствор кислоты. Имеются три индикатора: метил-оранж, фенолфталеин и лакмус. Исследуем действие этих индикаторов на кислоты. Выходит по желанию кто-то из обучающихся и проводит исследование действия этих индикаторов на раствор кислоты. Данные эксперимента обучающиеся записывают в тетрадь.

Член химико-биологической секции научного общества нашей гимназии "Сириус” Налимова Марина задаёт вам вопрос.

Кинофрагмент на DVD. Горшок с фиалкой. На чашке Петри находятся лепестки с каплями кислоты, фиолетовые лепестки стали ярко-красными, а в горшке фиолетовые. Марина показывает как это происходит и рассказывает. Немецкий учёный Глаубер разлил кислоту, и она попала на лепестки фиалок, они мгновенно стали красными. Он исследовал действие других кислот и на другие цветы. Всюду был один результат. Этим веществам он дал название. Как назвал Глаубер эти вещества?

Обучающиеся дают ответ. Ответ: растительные индикаторы.

Проведение исследования. Работа организуется в парах постоянного состава, по вариантам.

3. Практический журнал.

(Рассчитан не более 10 мин.) А, ну-ка , похимичем!

Задания по вариантам. Всего 5 вариантов. На столе у обучающихся находятся карточки с заданием и необходимое оборудование. 

Вариант №1. Налить в одну пробирку раствор серной кислоты H₂SO₄, а в другую раствор щёлочи NaOH, в третью пробирку налете воды. В каждую пробирку опустите сок из ягоды черники. В какой цвет окрашиваются растворы в каждой пробирке? Можно ли использовать ягоды черники для распознавания кислоты, щёлочи и воды? Ответ обоснуйте, зарисуйте рисунок в тетрадь. Приготовьтесь к презентации своего опыта.

Вариант№2. Налейте в одну пробирку желудочный сок, а в другую воды, добавить в каждую пробирку 2-3 капли индикатора метилового – оранжевого. Что наблюдаете? О чём говорит изменение окраски в пробирке с желудочным соком. Зарисуйте опыт в тетрадь и приготовьтесь к презентации своего опыта.

Вариант №3. Выданы две пробирки. В одной пробирке налита щёлочь, а в другой пробирке – кислота. Проведите эксперимент, распознайте выданные вещества. Какие вещества потребуются вам для распознавания. Зарисуйте опыт в тетрадь и приготовьтесь к презентации своего опыта.

Вариант №4. Налить в одну пробирку раствор серной кислоты H₂SO₄, а в другую раствор щёлочи NaOH, в третью пробирку налете воды. В каждую пробирку опустите сок из ягоды клюквы. В какой цвет окрашиваются растворы в каждой пробирке? Можно ли использовать ягоды клюквы для распознавания кислоты, щёлочи и воды? Ответ обоснуйте, зарисуйте рисунок в тетрадь. Приготовьтесь к презентации своего опыта.

Опыт №5.Выдавить сок лимона в стакан, а затем налить в пробирку. Докажите, что в состав лимона входит кислота. Как она называется и где она может применяться? Как называются вещества, которые вам потребуются для решения задачи. Приготовьтесь к презентации своего опыта. Зарисовать опыт в тетрадь.

После завершения эксперимента, обучающиеся каждого варианта знакомят класс с результатами своих исследований и выводами.

Обобщение по эксперименту делает учитель совместно с обучающимися. Какими индикаторами распознать кислоты на уроке химии и в домашних условиях, о роли растительных индикаторов и химических индикаторах.

Кислоты могут быть не только агрессивными жидкостями, но и лекарствами демонстрируется аспирин – ацетилсалициловая кислота, аминокислоты – строительный материал живых организмов, яблоки, кефир, лимон – яблочная кислота, молочная кислота, лимонная кислота, уксусная кислота, все они применяются в пищевой промышленности.

Сообщения обучающихся заранее подготовлены. Сообщения по 1-2 мин. Например.

Роль соляной кислоты в процессе пищеварения.

Соляная кислота оказывает сильное воздействие на организм человека. Вдыхание её паров вызывает катар верхних дыхательных путей., разрушаются зубы. Её много расходуется для растворения окалины и ржавчины с тех чугунных и стальных изделий, которые собираются хромировать, никелировать, золотить. Ведь на ржавую поверхность не произойдёт осаждение хрома, никеля, золота. Поэтому руль велосипеда перед никелированием, и кухонное ведро перед цинкованием и великое множество других изделий приходится купать в соляной кислоте. Много соляной кислоты используется для снятия накипи в паровых котлах.

Роль химического оружия в природе. Не только дома мы сталкиваемся с кислотами. Если летом в лесу присесть около муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты. Ядовитая железа, например, рыжего муравья содержит до 70% этой кислоты. Муравьиной кислотой жжётся крапива, некоторые гусеницы. Тропический паук педипальпида, спасаясь от своих врагов, стреляет в них струйкой жидкости, состоящей в основном из уксусной кислоты-84%. Некоторые жуки в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Плоские тясяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты.

Мини-сообщения обучающиеся делают также об азотной и плавиковой кислотах.

5. "Электронный журнал” Кислоты.

Один из обучающихся демонстрирует презентацию Power-Point, подготовленную дома по теме "Кислоты” на 3 мин.

6. Домашнее задание. (Домашний экспериментальный журнал).

Удаление ржавых пятен лимонной и уксусной кислотой, §20, составить по любой кислоте опорный конспект или электронную презентацию про кислоты. Выписать в справочник формулы кислот из параграфа и выучить их.

7. Заключение: оценки за урок:

за подготовленные мини-сообщения, оценивается соблюдение регламента ответа-1-2 мин, за составленную презентацию Power Point, презентацию проведённого химического эксперимента, демонстрацию лабораторного опыта, активность во время проведения урока.

Рефлексия.

(Журнал настроения. В нём столько страниц, сколько в классе учеников).

Какое ваше настроение? Ваше отношение к уроку?