Цель

Образовательная:

Развивающая:

Воспитательная:

Оборудование и материалы: вода, минеральная вода, образцы оксидов, нашатырный спирт, соляная кислота, презентация "Оксиды”. Рабочая тетрадь по химии, 8 класс, О.С.Габриелян. Учебник по химии 8 класс, О.С.Габриелян.

Тип урока. Комбинированный урок (с использованием презентации).

Форма урока. Фронтальная, индивидуальная, групповая (выполнение проекта).

Структура урока

1. Организационное начало и постановка целей урока.

2. Актуализация необходимых знаний и умений (по теме предыдущего урока "Степень окисления”), включая проверку домашних заданий (параграф §17, по рабочей тетради стр.58 №1-9).

Учащиеся

3. Объяснение нового материала "Важнейшие классы бинарных соединений”.

В тетради записывается тема урока.

Наверное, сложно переоценить значение веществ, которые мы будем сегодня изучать, для нашей планеты и для людей. Там где нет этих веществ, нет жизни. Эти вещества образуют минералы, руды, глины. Есть и жидкий минерал, доминирующий на нашей планете. Что же это за минерал, вы ответите мне, когда разгадаете загадку.

Вода Н₂О – самое удивительное, самое распространенное и самое необходимое вещество на нашей планете. Вода покрывает 71% площади поверхности Земли, или 361 млн. км². Льдом покрыто 20% суши, вода влияет на климат. Тело человека на 2/3 состоит из воды. Без воды невозможно представить жизнь человека. Показ презентации "Оксиды” (составили и представили две ученицы). 

Запишите формулу воды в тетрадь и дайте химическое название.

Записывается определение оксидов. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2. 

Повторяем способ формирования названия бинарных соединений на примере оксидов: "оксид” "элемента” (степень окисления, если она переменная). Упражнение "Не прерви цепочку” (Для каждого ученика приготовлена карточка с формулой оксида. Учитель поднимает карточку, показывает всем, ученик дает название оксиду. Работа по цепочке.)

Рассмотрим три формулы веществ, разгаданных вами. Чем они отличаются? (учащиеся говорят, что в первых двух формулах на первом месте стоит неметалл, а в третьей формуле – металл. )

Классификация оксидов: оксиды металлов – основные, оксиды неметаллов – кислотные. 

Приглашаются к доске два ученика и выполняют задание в учебнике О.С.Габриеляна на стр.97 №1, один – выписывает и называет оксиды металлов, другой – оксиды неметаллов.

Углекислый газ СО₂ – оксид углерода (IV), диоксид углерода (запись в тетрадь).

Угарный газ СО – оксид углерода (II) (запись в тетрадь) образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень опасный для здоровья, загрязняет атмосферу. Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов, при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.

Негашёная известь СаО – оксид кальция (запись в тетрадь). Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образуя гашёную известь, применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в производстве сахара. 

Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист, опал SiO₂ – оксид кремния (запись в тетрадь). Используется в производстве стекла, огнеупоров, в строительстве, в производстве ювелирных украшений. 

Боксит (глина), рубин, сапфир, корунд Al₂O₃ – оксид алюминия (запись в тетрадь). Используется в ювелирном деле, в металлургии, как огнеупорный материал, катализатор.

В презентации представлены и другие оксиды. Оксид хрома(III) – Cr₂O₃ –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr₂O₃ используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. 

Оксид цинка – используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)

Другие классы бинарных соединений.

Гидриды металлов – твердые, нелетучие и тугоплавкие вещества, в которых атомы водорода и металла связаны ионной связью, водород в этих соединениях имеет степень окисления -1 (отрицательную). Примеры. (Запись в тетрадь).

Соединения неметаллов с водородом являются летучими, кроме воды, хорошо растворимы в воде. Например: хлороводород НСl, растворяясь в воде, образует хлороводородную или соляную кислоту; аммиак Н₃N ( чаще NH₃), растворяясь в воде, образует нашатырный спирт. (Демонстрация веществ, запись в тетрадь.)

4. Физкультминутка.

5. Закрепление материала, изученного на уроке (по рабочей тетради стр. 64 №7).

6. Контроль и оценка учебных достижений учащихся.

Экспресс-тест (самопроверка), пишут на листочках и проверяют, ставят оценку.

1). Оксиды – это:

2). Как называется оксид СО₂:

3). Степень окисления водорода -1 в веществе с формулой:

4). К оксидам относят вещество:

5). Сумма индексов в формуле боксита:

7. Подведение итогов.

Выставление оценок за урок.