• Приветствие
• Организация внимания

Учебно-воспитательная задача этапа. Организация и направление познавательной деятельности обучающихся, подготовка их к усвоению нового материала.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: фронтальная.

Тема урока Гидролиз солей.

Какой из терминов вам известен – гидролиз или соли.

Что такое соль с точки зрения теории электролитической диссоциации?

(Соль – сложное вещество при диссоциации которого образуется анион и катион….)

Данное определение относиться к какой соли по типу? (Средняя соль.)

А как можно получить среднюю соль при помощи реакции обмена?

Соль + Соль
Соль+ Кислота
Соль + Щелочь
Кислота + Основание

Давайте остановимся на одном способе получения соли

кислота + основание

Давайте подробнее разберемся, из каких видов электролитов могут быть образованы средние соли.

Какие основания бывают с точки зрения теории электролитической диссоциации?

– (сильные и слабые электролиты)

Какие кислоты бывают с точки зрения теории электролитической диссоциации?

– (сильные и слабые электролиты)

Выберем из списка оснований – сильные электролиты и укажите для них названия

NaOH, NH₄OH, KOH, Pb(OH)₂, Fe(OH)₂, LiOH, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂,Ba(OH)₂.

(Запись в тетради данного задания обязательна).

Выберем из списка кислоты – сильные электролиты и укажите для них названия

H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, HCl, HI, HNO₃, H₂SO₃, HBr.

(Запись в тетради данного задания обязательна).

Если вернуться к выбранному способу получения соли, давайте предложим из каких типов гидроксидов могут быть получены средние соли и сколько их типов?

Сильное основание + сильная кислота
Сильное основание + слабая кислота
Сильная кислота + слабое основание
Слабая кислота + слабое основание

Таким образом, мы выделили четыре типа соли полученные реакцией обмена.

А тема нашего урока Гидролиз солей. С термином соли вы поработали и вспомнили способы их получения, а с термином гидролиз пока нам не известен.

Учебно-воспитательная задача этапа– начать формирование представлений о гидролизе на примере взаимодействия воды с солями. Научить определять реакцию среды в растворах без использования индикаторов.

• Индивидуально-обособленная
• Коллективная форма работы (в статических парах)

Для изучения этого вопроса, вам необходимо поработать самостоятельно в течении 10 минут, используя модульную технологию обучения и методические пособия, разобраться в вопросе – Что же такое гидролиз?

Учебно-воспитательная задача этапа– закрепить в памяти обучающихся знания и умения, которые необходимы им для самостоятельной работы. Развитие коммуникативных способностей.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: фронтальная работа.

Проверим выполненное задание.

При гидролизе карбоната натрия образуется – гидрокарбонат натрия, среда щелочная. Проверим полученную информацию, у вас на столах имеется универсальный индикатор, определим среду раствора соли карбоната натрия, цвет изменился с желтого на синий– зеленый– среда щелочная.

При гидролизе хлорида меди образуется – основной хлорид меди, среда кислая. Проверим полученную информацию, у вас на столах имеется универсальный индикатор, определим среду раствора соли хлорида меди, цвет изменился с желтого на красный диапазон – кислая среда.

При гидролизе сульфида алюминия получается гидроксид алюминия и сероводород.

Перед выполнением самостоятельной работы обобщим изученное.

С какими видами гидролиза мы ознакомились и какие соли при этом получаются?

(Гидролиз по катиону, в растворе присутствуют основные соли и кислота.

Гидролиз по аниону, в растворе присутствуют кислые соли и щелочь.

При гидролизе по катиону и аниону образуется основание и кислота. )

Методы контроля и взаимоконтроля – письменная.

Выполняем самостоятельную работу по вариантам (8-10 минут).

Проверим самостоятельную работу.

Учебно-воспитательная задача этапа. Повышение мотивации выполнения домашнего задания, т.к. д.з. развивает память, навыки, самодисциплину.

Форма деятельности обучающихся: индивидуальная.

Методы контроля и самоконтроля – письменная.

Записываем домашнее задание в тетрадь.

Домашнее задание

1. Письменно: указать возможные уравнения гидролиза для растворов следующих солей.

а) хлорид железа (III);
б) фосфат натрия;
в) сульфат калия.