1. Беседа учителя с учащимися по вопросам:
   – какую тему начали изучать на предыдущих уроках ("электролитическая диссоциация”);
   – что собой представляет процесс диссоциации (распад электролитов на ионы в растворе или
   расплаве);
   – что такое ионы (заряженные частицы);
   – какие ионы присутствуют в растворах солей (катионы металла и анионы кислотного остатка), оснований (катионы металла и анионы гидроксо-группы), кислот (катионы водорода и анионы кислотного остатка).
2. Учитель предлагает учащимся проверить домашнее задание (уравнения диссоциации веществ HCl, KCl, K₂CO₃, H₂O, KNO₃, KOH, AgNO₃, AgCl) по готовому образцу на доске или экране. Учитель акцентирует внимание учащихся на то, что H₂O и AgCl являются слабыми электролитами.
3. Учитель предлагает учащимся на этом уроке выяснить как ведут себя ионы при химических реакциях.

1. Учитель просит учащихся перечислить типы реакций (соединение, разложение, замещение, обмен) и признаки протекания реакций (цвет, запах, осадок, газ, энергия).
2. На экране предложен список реакций:
   
   
   
3. Учащимся предлагается выбрать из них реакции обмена и записать их уравнения в тетради.
4. К доске вызываются 4 учащихся для проведения реакции обмена и записи их уравнений.
5. Фиксация затруднения: при проведении реакций "г”, "е”, "ж” – наблюдаются признаки протекания реакций, а в реакции "в” – нет.

1. Учитель напоминает учащимся, что для проведения опытов вещества были взяты в виде растворов, а в растворах они существуют в виде ионов; и предлагает попытаться записать уравнения реакций не в молекулярном, а в ионом виде, представив каждый сильный электролит в виде ионов, а слабый электролит – в виде молекул.
2. Класс делится на 3 группы. Каждой группе предлагается составить ионное уравнение к одной реакции ("г”, "е”, "ж”).

1. К доске вызывается по 1-му учащемуся от каждой группы для записи ионных (полных и сокращенных) уравнений с помощью учителя (по необходимости). Делается вывод о том, что смысл реакции обмена заключается в связывании отдельных ионов с образованием слабого электролита;
2. Учащиеся с помощью учителя формулируют условия протекания реакций обмена до конца (образование слабого электролита: осадка, газа, воды);
3. Разбирается случай реакции "в”, в результате которой не образовалось слабого электролита. Учитель поясняет, что такая реакция не идет до конца, она обратима.

1. (обязательно) гидроксида калия и азотной кислоты,
2. (дополнительно) карбоната натрия и соляной кислоты.

Проверить себя они могут по таблице 4 на стр. 17 учебника Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана "Химия – 9”.

Учитель сообщает, что эти знания понадобятся им на следующем уроке, где они рассмотрят свойства оснований и кислот в свете теории диссоциации.