Задачи урока:

Оборудование:

Ход урока

1. Подготовка учащихся к началу работы

Учителя физики и английского языка приветствуют учащихся, произносят вступительное слово о целях и задачах урока.

2. Актуализация имеющихся знаний

2.1. Работа на английском языке с научной лексикой по индивидуальным карточкам. Карточки содержат текст на русском языке интернационального характера о научных открытиях. Например:

И так далее. Карточки раздаются с использованием дифференцированного подхода к образовательному уровню учащихся и с привлечением к работе всего класса. В результате прочтения всех карточек с начала на русском, а затем на английском языках перед учащимися предстает история разнообразных открытий, сделанных учеными в XIX веке. Учащиеся должны перевести предложения, не используя при этом словарь.

2.2. Работа с карточками, на которых написаны предложения на английском языке, включающие научную и техническую терминологию.

Карточки выдаются с порядковыми номерами, с использованием дифферен-цированного подхода к образовательному уровню учащихся и с привлечением в работе всего класса. Учащиеся должны перевести предложения с использованием англо-русского словаря, и прочитать их в порядке указанных номеров сначала на английском языке, а затем на русском.

2.3. Работа с использованием научно- технических текстов учебника на английском языке.

Этот этап урока проводится в форме беседы на английском языке о жизни и научной деятельности английского физика и химика Г.Дэви, в лаборатории которого М.Фарадей начинал свою научную деятельность, о становлении его как известного всему миру ученого.

Учащимся предлагается в ходе беседы устно и письменно ответить на вопросы по-английски. Затем беседа плавно переходит в подготовленные заранее на английском языке краткие сообщения учащихся о некоторых открытиях, сделанных М.Фарадеем:

При проведении данной части урока, учитель английского языка на специальном стенде (или просто доске), вывешивает наиболее часто употребляемые при работе слова и выражения с переводом. Например:like magnetic poles – одноимённые магнитные полюса;when the current ceases to flow – когда прекращается прохождение тока и т.д.

2.4. Следующий этап урока ведет учитель физики в форме диалога с учащимися класса:

Учитель – Обсуждая тексты на английском языке, всем довольно часто встречалось понятие "электролиз”. Давайте вспомним, что это такое и дадим определение этому понятию.

Ученик – Процесс выделения на электродах веществ, связанный с окислительно-восстановительными реакциями, называется электролизом.

Это химический процесс, который протекает в растворе или расплаве электролита при прохождении по нему электрического тока.

Учитель – А что такое электролит?

Ученик – Водные растворы (расплавы) солей кислот, щелочей, которые обеспечивают при прохождении электрического тока движение ионов, что сопровождается химическими реакциями.

3. Изучение нового материала.

Учитель – Рассмотрим на опыте с водным раствором медного купороса, как это происходит. Напишите уравнение диссоциации CuSO₄

Ученик – CuSO₄ —> Cu²⁺ + SO₄^2- – первичный процесс.

2 SO₄^2- + 2Н₂О = 2Н₂SO₄ + О₂ – вторичный процесс.

Учитель – Что произошло в результате диссоциации?

Ученик – В результате диссоциации уменьшается количество воды в растворе, и увеличивается количество серной кислоты.

Учитель – А что ещё изменилось? Фронтальный эксперимент: для того, чтобы это определить, соберем установку для проведения электролиза медного купороса, предварительно взвесив катод на весах, которые имеются на каждой парте. Включим ток и подождем окончания данного процесса. (В то время, когда учащиеся собирают установку - учитель раздаёт карточки с использованием дифференцированного подхода к образовательному уровню учащихся по физике). Пока идёт процесс, рассмотрим и запишем уравнение диссоциации, представленное на выданной карточке. Например…….

Ученик –

Водород при этом можно собрать.

Учитель – Итак, установка работала в течение 5 минут, силу тока определили по амперметру, она равна 1,2А. Посмотрим, что изменилось?

Ученик – Один из электродов, который называется катод, изменил свой цвет – стал красновато-бурым.

Ученик – Если это выделившаяся медь, то должна измениться масса катода. Это можно определить, взвесив его на весах. Мы это знаем из курса химии.

Учитель – Давайте взвесим и определим правильность ваших ранее полученных знаний (все взвешивают катод для определения его массы).

Ученик – Масса катода изменилась – она увеличилась на n мг.

Учитель – За счет чего могла увеличиться масса катода?

Ученик – За счет массы ионов меди, которые при взаимодействии с катодом, осаждаются на нём.

Учитель – Значит, чем больше времени будет включена установка, тем больше ионов меди достигнет катода и осядет на нём. Проверим это на опыте…

Ученик – При повторном взвешивании масса электрода возросла ещё…

Учитель - Какой вывод делаем из эксперимента?

Ученик – Масса вещества, выделившегося на катоде, зависит от времени, в течение которого электрический ток проходит по электрической цепи (m ~ t).

Учитель – А ещё от чего может зависеть масса выделившейся на катоде меди?

Ученик – От параметров электрической цепи, например, от силы тока, потому что именно она характеризует величину электрического заряда, перенесенного через поперечное сечение проводника в единицу времени.

Учитель – Поставим данный опыт, проверим догадку вашего товарища, изменив значение силы тока в цепи при помощи реостата.

Ученик – Масса выделившейся на катоде меди возросла. Значит, масса выделившегося на катоде вещества, зависит от силы тока в цепи, а при построении графика на основе полученных данных, можно определить, что она пропорциональна силе тока в цепи (m ~ I).

Учитель – Объединим два фактора вместе и запишем формулу, учитывая, что масса выделившегося на катоде вещества будет зависеть от природы данного вещества.

где k – коэффициент пропорциональности, зависящий от природы вещества и называемый электрохимическим эквивалентом.

Смысл этого эквивалента таков, что он определяется отношением массы иона к его заряду.

Зависимость, которую мы установили экспериментально, называется законом электролиза

Фарадея. Масса вещества, выделившегося на электроде за время t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени, в течение которого ток идёт по цепи.

А теперь, используя наши молекулярные и зарядовые представления, выведем эту формулу теоретически.

Подставим, выраженные в формулах величины из одной формулы в другую. Получаем m = M I t / N_A e n. Введём обозначение k = M / N_A e m , что убеждает, что коэффициент пропорциональности зависит от природы вещества.

Используя данную формулу, в 1874 году было впервые получено значение элементарного электрического заряда, которое было равно e = 1,6 · 10^–19Кл. Но данный закон используется не только для этого, поэтому, давайте заслушаем сообщения о практическом использовании электролиза.

Темы выступлений: "Электрометаллургия”, "Гальваностегия”.

Во время выступления и диалога учащихся с учителем физики в их беседу постоянно вступает учитель английского языка, который наиболее часто употребляемые слова научной и технической лексики произносит на английском языке и вывешивает на доске их вместе с переводом.

4. Подведение итогов.

Учитель английского языка – вы кратко познакомились с жизнью и деятельностью двух великих учёных Г.Дэви и М. Фарадея, научились пользоваться научно-технической терминологией на английском языке, развили навыки пользования словарями, содержащими технические термины.

Учитель физики - вы расширили свой научно-технический кругозор, изучили электролиза, открытого М.Фарадеем и его практическое применение; увидели, какая существует тесная взаимосвязь между физическими и химическими знаниями, а также с возможностями их расширить, имея глубокие знания иностранного языка.