1. Реакции с разрывом связи О-Н (кислотные свойства)

Низшие карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка.

Эти кислоты слабые, однако, они также имеют кислый вкус и изменяют окраску индикатора, а следовательно обладают такими же свойствами как и неорганические кислоты.

Сила кислот определяется величиной положительного заряда на атоме углерода карбоксильной группы. Величина заряда зависит от радикала и заместителей в нём. В ряду: Метановая к-та, Этановая к-та. Пропановая к-та, Бутановая к-та сила кислот убывает, а в ряду:Хлоруксусная, Дихлоруксусная, Трихлоруксусная сила кислот возрастает.

Важнейшим свойством предельных карбоновых кислот по углеводородному радикалу является галогенирование. Если реакцию проводить в присутствии красного фосфора, то происходит замещение атомов водорода α-атома углерода.

3. Реакции с разрывом связи С-ОН (замещение ОН) – Реакция этерификации.

Карбоновые кислоты – это продукт окисления альдегидов, следовательно, их можно восстановить, присоединив водород по месту разрыва двойной связи. Этот процесс завершается отщеплением молекулы воды, т.к. две гидроксогруппы не могут находиться у одного атома углерода.

1. Первичные спирты при окислении первоначально превращаются в альдегиды и далее в карбоновые кислоты. В качестве окислителей (веществ, содержащих необходимый кислород) используются растворы перманганата калия, бихромата калия, раствор оксида хрома в серной кислоте или кислород воздуха.
2. При окислении метанола массой 16 кг образовалась кислота. Эту кислоту нейтрализовали 20-процентным раствором едкого натра, объём которого 0.0002 м³ (ρ=1200кг/м³)^. Определите массу образовавшейся соли.
3. В промышленности карбоновые кислоты получают путем окисления алканов. Бутан, бутен и их последующие гомологи окисляются с разрывом углеводородной цепи.