Кто ищет – тот всегда найдет!

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов. (2 балла)

Задача 8-2

Светлое тело, которое ковать можно. М.В.Ломоносов

Один из химических элементов был выделен еще в XVI в. немецким химиком и металлургом Георгиусом Агриколой. В "Алхимическом словаре” Руланда (1612) он отнесен к металлам и назван "легчайшим, бледнейшим и дешевейшим свинцом”. В России его называли то "нимфой”, то "глаурой”. Происхождение современного названия тоже покрыто тайной. Одни считают, что оно происходит от арабских слов "би исмид” - похожий на сурьму. Другие предполагают, что название элемента древнегерманского происхождения и означает "белый металл”. Третьи утверждают, что название произошло от двух немецких слов – "визе” (луг) и "мутен” (рудник), поскольку в немецкой Саксонии элемент издавна добывают в рудниках, расположенных среди лугов округа Шнееберг. Задание: Что это за элемент? Опишите его положение в Периодической системе.Определите состав высшего оксида данного элемента.

 Задача 8-3

Точное логическое определение понятий –условие истинного знания. Сократ

Предложите различные варианты классификации данных неорганических веществ:

 CO₂, NO, NO₂, Na₂O, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, Cr₂O₃, CuO, ZnO

Хорошая идея состоит из большого количества маленьких идей. Томас Эдисон

Предложите несколько вариантов (не более трех) решения цепочки реакций А→ Б → В и составьте уравнения реакций к данной схеме. Вещества А, Б, В – сложные неорганические соединения, относящиеся к разным классам соединений. (6 баллов)

Научная гипотеза всегда выходит за пределы фактов, послуживших
основой для ее построения. Вернадский

Расшифруйте данную цепочку реакций, составьте к ней уравнения реакций (все вещества в цепочке содержат атомы железа): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 баллов)

Все соли состоят из какой-либо кислоты и
какой-либо щелочи… Немецкий химик и аптекарь О.Тахений

Приведите примеры солей, в реакциях которых с кислотами и со щелочами выделяются газообразные продукты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Что и требовалось доказать. Евклид

В бутылке, цилиндре, колбе, банке находятся магний, гидроксид бария, сульфат меди (II), серная кислота. Магний и сульфат меди (II) не в бутылке, сосуд с гидроскидом бария стоит между колбой и сосудом с серной кислотой. В банке не гидроксид бария и не вещество, имеющее блеск. Цилиндр стоит около сосуда с веществом голубого цвета.

Задание: Узнайте содержимое каждого сосуда.Составьте уравнения реакций, протекающих при попарном смешивании содержимого этих сосудов. (14 баллов)

Задача 8-1

Координаты 4VIБ в Периодической системе означают 4-й период и VIБ – группу, элемент хром

4VIIIБ2 – 4-й период, VIIIБ2 - группу, элемент никель 6IБ – 6-й период, IБ – группа, элемент – золото 6IIБ – 6-й период, IIБ – группа, элемент ртуть. Всего: 2 балла.

Задача 8-2

Элемент-путаник – это висмут, легкоплавкий металл красновато-белого цвета, последний по номеру элемент Периодической системы, не обладающий естественной радиоактивностью, порядковый номер 83, 6 период, V группа, главная подгруппа, состав высшего оксида Вi₂О₅

Задача 8-3

Все приведенные в условии задачи вещества являются оксидами, поэтому необходимо привести классификацию оксидов по различным признакам:

А) оксиды металлов и неметаллов Б) основные, кислотные, амфотерные, другие

В) солеобразующие, несолеобразующие Г) газообразные, твердые

Д) бесцветные, окрашенные

Задача 8-4

Варианты решения задания могут быть различными, например: CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO (не более трех вариантов) 1) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 2) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Задача 8-5

Так как все вещества в цепочке содержат атомы железа, а цепочка начинается с вещества 56, следовательно, в основе шифра лежат атомные и молекулярные массы веществ (Ar (Fe)=56).

Цепочка реакций выглядит так: Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂→ FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 2) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH)₂ → FeO + H₂O 4) 2FeO + C→ 2Fe + CO₂

Задача 8-6

Соли аммония: карбонаты, сульфиты, сульфиды и соответствующие кислые соли.

 Например: NH₄HCO₃ + HCl → NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O NH₄HCO₃ + NaOH→ NH₃↑ + H₂O + NaHCO₃

Цилиндр - Mg колба - CuSO₄ бутылка - Ba(OH)₂ банка - H₂ SO₄

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu признаки реакции – раствор обесцвечивается, выделяется порошок розового цвета – медь Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ признаки реакции – выделяется газ без цвета CuSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂ ↓ признаки реакции – выпадение осадка

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O признаки реакции – выпадение осадка белого цвета