Вид валентности таблицей жестко предопределен-
Левый край легко и просто отдает свой электрон.
Номер группы помогает при расчетах предсказать
Сколько внешних электронов может атом отдавать.
Литий, натрий, калий, цезий эталоны щелочей,
Магний, кальций, стронций, барий в деле чуточку слабей.
В средней части самый яркий представитель УГЛЕРОД-
КИСЛОРОДУ, СЕРЕ, ХЛОРУ, электроны отдает.
НО у КРЕМНИЯ, металлов, электроны отберет
И создаст набор КАРБИДОВ, сам с собой на связь идет.
Кислород и ГАЛОГЕНЫ редко что- то отдадут-
Чаще сами в слой последний до восьмерки наберут.
Все другие, в этих группах, чаще будут отдавать-
НО кому, когда и сколько надо знать или считать.
В группе восемь, без привычки, разбираешься с трудом-
От нуля и до восьмерки здесь валентности найдем.
Ни к кому НЕОН и ГЕЛИЙ не удастся привязать-
ОСМИЙ восемь электронов кислороду может дать.
То, что жизнь сложнее схемы, подтверждает кислород-
Очень странно, временами на реакцию идет.*
Водород, простейший атом, две квартиры захватил-
С кем-то ПЛЮС, а с кем-то МИНУС он валентность проявил.
Лантаноиды решили в общей клеточке впосать –
Так похожи все пятнадцать, свойства трудно различать
С кем и как – валентность связи будем каждый раз искать,
Сохраняющих привычки, хватит пальцев, сосчитать.**
Менделеев без ошибки мог валентность предсказать,
Тем, кто учится – непросто верность формул доказать!!!
------------
* H2 O, H2 O2, Nа2О2, OF2, КО2, RbО2, О3 -1. NaH, +1. HF,
** N2 O, NO, N2 O3, NO2, N2 O4, N2 O5………….. |
З В О Н О К НА У Р О К